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将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生NO5.824 L和NO2 5.376L

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 19:53:36
将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生NO5.824 L和NO2 5.376L
(1)将产生的气体完全释放后,向溶液中加入V ml a mol/L 的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+(铜离子)全部转化为沉淀,则原HNO3溶液浓度为多少?
(2)若Cu与HNO3刚好反应完全,则原HNO3的浓度为多少?
相对原子质量:Cu:64 H:1 N:14 O:16 Na:23 NaOH:40 HNO3:63
将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生NO5.824 L和NO2 5.376L
首先要把各个反应弄清楚,先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.
(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的话也就是说溶液中剩下的硝酸根离子在反应后都生成了NaNO3,根据N元素守恒可以知道原溶液中硝酸的物质的量=NaOH的物质的量+产生的气体的物质的量=a*V/1000+0.5,然后除以原来硝酸的体积就可以了
(2)如果Cu跟HNO3恰好反应的话,反应后的N元素存在于Cu(NO)2和产生的气体中,那么同样根据N元素质量守恒,可以得出硝酸的物质的量=2*硝酸铜的物质的量+气体的物质的量=2*32.64/64+0.5=1.52mol
将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生NO5.824 L和NO2 5.376L 将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L. 将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11. 将32.64gCu与140ml一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L 若将32.00gCu与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L. (答好+分啊)将32g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体,体积11.2L 将0.51MOL Cu与250ML一定浓度的硝酸反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L 将38.4g铜与100ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L, 将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标准状况下体积为11.2L 将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L，问NO的 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.