将H2,O2,CL2在同温同压下按9:4:1的体积比混合于一密闭容器中,在一定条件下从分反应,冷却至室温后所得溶液的质量

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 05:14:46

将H2,O2,CL2在同温同压下按9:4:1的体积比混合于一密闭容器中,在一定条件下从分反应,冷却至室温后所得溶液的质量分数为 A20.2% B30.3% C33.6% D36.5%

就按物质的量9、4、1计算. 显然,物质恰好完全反应,生成2mol氯化氢,质量为73克生成8mol水,质量为18*8=144克. 73/（144+73）*100%=33.6% 追问：如果氧气的量是5又会怎么样回答：那样氢气不足,情况就会变得很复杂.所以无法计算追问：我想再问一下,会不会由于氯气的性质活泼,在氧气反应之前先全部和氢气反应.因为氯气的反应条件比氧气的温和回答：有这个可能,但不会很严格,所以不出这类题
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将H2,O2,CL2在同温同压下按9:4:1的体积比混合于一密闭容器中,在一定条件下从分反应,冷却至室温后所得溶液的质量在同温同压下,混合气体H2,O2,Cl2按9:4:1体积比混合于密闭容器仲一密闭容器中盛H2、O2、CL2组成的混合气,其分子个数比为11∶5∶1,用电火花点燃反应后,冷却至室温,容器内所得溶液由氢气,氧气和氯气在同温同压下按9:4:1的体积比混合,在一定条件下使其完全反应,冷却后所得溶液在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25 一密闭容器中盛有H2、Cl2、O2组成的混合气,其分子数之比是11:1:5,用电火花点燃反应后,冷却至室温,容器内所得溶同温同压下,把11体积的h2,5体积的氧气和1体积的氯气在密闭容器中用电火花点燃,恰好完全反应,所得溶液溶质的质量分数为密封容器中,有一定量的H2 O2 Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体恰好完全反应,冷却至室温后,所得盐酸的质量分将体积比为11:5:1的H2、O2、Cl2放入密闭的容器中用电火花引燃,恰好完全反应,求所得溶液的质量分数. 2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体, 电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25