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将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100ml 4.4mol/L的盐酸中,充分反应后,生成标准状况下的氢

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 02:46:29
将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100ml 4.4mol/L的盐酸中,充分反应后,生成标准状况下的氢气896ml.过滤,滤渣经洗涤、干燥后称量,质量为1.28g.滤液中的溶质只有FeCl2和HCl,滤液加水稀释到320ml时,盐酸的浓度为0.25mol/L.
(1)反应生成氢气的物质的量为 mol
(2)计算原混合物中铁单质的质量(过程)
我都忘了,
将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100ml 4.4mol/L的盐酸中,充分反应后,生成标准状况下的氢
题目中有几个反应,1 ） Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2 2) Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2O
3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 5）Fe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu 其中,4）5）是由题目中最终溶质只有FeCl2和HCl推导出来的 ;
从氢气的体积可以推导出与HCl反应的Fe的质量,因为只有这个1）反应才有氢气生成,但是还有一部分Fe参与了4）和5）反应.
（1）n (H2)= 0.896L/22.4L*mol-1 = 0.04mol
1 ） Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2
1 2 1
x=0.04mol 0.04mol 其中n（HCl）=0.08mol ----a）

（2） 由5个反应中可知,最后固体质量为Cu, 则有
5）Fe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu
1 1 1
y=0.02mol 1.28g/64g*mol-1=0.02mol n(CuCl2)=0.02mol

3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2 1
0.04mol 0.02mol n(HCl）=0.04mol----b）

n（HCl)原=4.4mol/L * 0.1L =0.44mol n（HCl）余= 0.25mol/L * 0.32L= 0.08mol
由HCl的物质的量 推导出4）中消耗的Fe的物质的量
参加2）反应的HCl的物质的量n(HCl）= 原 - a）-b）- 余
=0.44mol - 0.08mol -0.04mol -0.08mol
= 0.24mol

2) Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2O
6 2
0.24mol 0.08mol
4) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
1 2
z=0.04mol 0.08mol
参加反应的Fe的物质的量= x+ y+z =0.04mol +0.02mol+ 0.04mol = 0.1mol
m(Fe)= 0.1mol* 56g /mol =5.6g
答：略

其中列式过程省略了请自行脑补
将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100ml 4.4mol/L的盐酸中,充分反应后,生成标准状况下的氢 将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后： 将2.3gNa放入100ml 0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下的H2的体积为（） 将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是 向一定量的Fe Feo Fe2o3 Fe3o4的混合物中加入100ml 1mol/L盐酸 恰好完全溶解 放出标准状况下气 某同学欲取2mol/l的稀盐酸100ml 与一定质量的Zn充分反应,Zn全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为1.3 铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后, 将2.3gNa放入100mL0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下H2的体积为多少 将足量的铝粉投入到100ml 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中,充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升? 将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.（ 有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.