下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 17:25:10

下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是?
A.Zn和Fe B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Cu和Fe
我是这样算的,由题可知25g混合物生成1mol氢气,可是我不知道原理,同学说比如A选项Fe要56g才能生成1molH2,Zn要65g,两个都大于25g,所以怎么搭配都不会生成1molH2,其他选项也是一样,必须一个大于25,一个小于25,C选项配不出来吗,比如Mg少一点,Al一点,加起来25g就生成不了1molH2吗?希望能讲的让我明白,不然我心里过不去啊!

首先看选项A,由于两个分子量都大于25所以肯定错；D是因为铜不会跟盐酸生成氢气；C如果你把镁的质量设为X带进去算,你会发现,结果是负数,说明这种搭配不可能,所以,B!
这类型的题,遇到干扰选项就可以直接进行计算,马上就得出答案、

下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是? 下列各金属的混合物2.5克和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下体积为2.24升,其中可能的是( ) 两种金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则这两种金属是（）将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（由两种金属组成的混合物12g,与足量稀H2SO4反应后,在标准状况下产生H2为11.2L,这种金属混合我可能是（）金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____ 有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为1102L,则混合物中一定含有两种金属的合金13g,与足量稀盐酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是? 将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量