1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响H2的总质量,可向反应

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 12:10:01

1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响H2的总质量,可向反应物中加适量的( )
A.碳酸钠固体 B.硫酸铵固体 C.10mL 1mol/L H2SO4 D.水
E.加入少量醋酸钠固体
A.加入碳酸钠固体相当于引入碳酸根离子,会与氢离子反应,反应物浓度降低,所以反应向逆向移动,而正反应速率不变,所以不影响H2的总质量,可答案没有这个,为什么?
B.应该是对反应没影响
C.引入了氢离子,……为什么不选呢?
D.加水 ,浓度降低……,为什么选这个呢?
E.电离出醋酸根离子,……
2.将盐酸倒在碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是（）
A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍,使用量减半 D.盐酸浓度不变,使用量减半
……晕!急……

A.碳酸根与氢离子反应,那锌与氢离子反应的少了,生成氢气的量当然就少了.
B.没有影响,写出离子方程式就知道了
C.引入氢离子产生氢气的量多了.
D.加水是浓度降低这是常识.C=N/V,V变大,C当然变小
E.醋酸根与氢离子结合生成弱电解质醋酸使氢离子浓度降低,反应速率降低,但生成的量不变,因为醋酸还会把结合的氢离子电离出来.
2.C.
A.增加固体的用量对反应速率无影响.
C.增加液体浓度使反应加快
希望你先好好看看书再做题