神马作文网某氢氧化钙试样中(含有的杂质为CaCO3),取试样17.4克,加入稀盐酸100克,生成CO2的质量为4.4克,经测定,实
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 16:13:10
某氢氧化钙试样中(含有的杂质为CaCO3),取试样17.4克,加入稀盐酸100克,生成CO2的质量为4.4克,经测定,实验反应完全后,所得溶液中溶质只有一种,通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
因为氢氧化钙与稀盐酸反应不会生成CO2,所以生成的CO2是CaCO3与HCl反应生成的.
先通过生成CO2的质量为4.4克来求出氢氧化钙试样中所含CaCO3的质量x,生成HCl的质量y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体箭头）
100 73 44
x=10g y=7.3g 4.4g
由此可知,氢氧化钙的质量为：17.4-10=7.4g
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
7.4g y=7.3g
由反应方程式可以看出所得溶液中溶质只有一种,是CaCl2.
所以共有7.3+7.3=14.6gHCl参加反应.
实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6/100*100%=14.6%
先通过生成CO2的质量为4.4克来求出氢氧化钙试样中所含CaCO3的质量x,生成HCl的质量y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体箭头）
100 73 44
x=10g y=7.3g 4.4g
由此可知,氢氧化钙的质量为：17.4-10=7.4g
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
7.4g y=7.3g
由反应方程式可以看出所得溶液中溶质只有一种,是CaCl2.
所以共有7.3+7.3=14.6gHCl参加反应.
实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6/100*100%=14.6%
某氢氧化钙试样中(含有的杂质为CaCO3),取试样17.4克,加入稀盐酸100克,生成CO2的质量为4.4克,经测定,实
为测定某纯碱样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐
有一变质的Na2so3样品,经测定还含有5.3%Na2so3 .称取20克试样,加入4mol/L的盐酸300ml
1.某不纯的CaCO3样品10g,加入足量稀盐酸充分反应后生成CO2的质量为5g,则样品中含有杂质可能是
现有一定量含有杂质氧化钠的过氧化钠试样.如果试样的质量为1.0克,在量筒中得到水的体积为140毫升（设已经换算为标准状况
取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,能否证明试样溶液中含有（SO4）2-
化学题超难若纯碱中含有NaHCO3杂质,测定试样中纯碱的质量分数.主要步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2
一部分变质的氢氧化钙固体试样10克,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,该固体中氢氧化钙的质量分数是?
用重量法测定某试样中的铁,称取试样0.1666g,经过一系列处理得到Fe2O3的质量为0.1370g,求试样中以Fe、F
为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,取该样品6g装入烧杯,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应（样品中杂质不溶于水且不与
有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4,试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3.取此试样2