神马作文网RT额 我问的不是氯原子啊 而是氯气分子！氯离子是八电子稳定结构 氯气分子中不是也达到稳定结构了吗？那为什么氯离子更稳定
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 09:01:33
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额 我问的不是氯原子啊 而是氯气分子！
氯离子是八电子稳定结构 氯气分子中不是也达到稳定结构了吗？那为什么氯离子更稳定呢？
额 我问的不是氯原子啊 而是氯气分子！
氯离子是八电子稳定结构 氯气分子中不是也达到稳定结构了吗？那为什么氯离子更稳定呢？
说白了,原子都有一种想达到最外层电子数为8的结构的趋势
如果原子最外层电子数在一至三之间,则该原子倾向于失去电子,因为次外层肯定是八个电子,具体原因请搜索“原子核外电子排布规律”,在此不做特殊说明.
如果最外层电子数在5~7之间,则该原子有得到电子的趋势,那是为了达到8电子结构.
（以上两点不绝对）
如果是四个电子,碳和硅依情况而定；锗锡铅则是倾向于失去电子
而当最外层电子数为8时,原子已经达到想要的结构,就不需要再得失电子了,这也就是0族原子比较稳定的原因
而离子,就是原子在得失电子达到八电子结构后的微粒,已经是八个电子了,所以就比较稳定
具体说说氯吧
氯原子,核外电子为2-8-7结构（第一层2个电子,第二层8个,第三层也就是最外层7个）,这样他最外层不是八个,而想变成八个,于是就倾向于得到一个电子,那样就成了氯离子
氯离子,核外电子为2-8-8结构,最外层满足八电子结构,所以是稳定的
抱歉理解错了……
氯气有很强的氧化性,那是因为氯原子核内质子对最外层电子的束缚力较强,换句话说就是氯原子核吸引电子能力强.而两个氯原子结合成氯气时,两个原子核都向更靠近那对共用电子,于是就相互想靠近,但原子核是带正电的,同性相斥,这又使两个原子核靠不了太近.他们俩却又都想得到离核近的电子,咋办?放弃那对离核远的共用电子,重新吸引一个离核近的!于是当有电子或易失电子的微粒时,他俩就分开各自吸引电子去了,这就是氯离子
简单点说,氯原子核想要离核更近的电子,而同为八电子结构,氯离子的最外层电子离核更近,于是就更稳定
如果原子最外层电子数在一至三之间,则该原子倾向于失去电子,因为次外层肯定是八个电子,具体原因请搜索“原子核外电子排布规律”,在此不做特殊说明.
如果最外层电子数在5~7之间,则该原子有得到电子的趋势,那是为了达到8电子结构.
（以上两点不绝对）
如果是四个电子,碳和硅依情况而定；锗锡铅则是倾向于失去电子
而当最外层电子数为8时,原子已经达到想要的结构,就不需要再得失电子了,这也就是0族原子比较稳定的原因
而离子,就是原子在得失电子达到八电子结构后的微粒,已经是八个电子了,所以就比较稳定
具体说说氯吧
氯原子,核外电子为2-8-7结构（第一层2个电子,第二层8个,第三层也就是最外层7个）,这样他最外层不是八个,而想变成八个,于是就倾向于得到一个电子,那样就成了氯离子
氯离子,核外电子为2-8-8结构,最外层满足八电子结构,所以是稳定的
抱歉理解错了……
氯气有很强的氧化性,那是因为氯原子核内质子对最外层电子的束缚力较强,换句话说就是氯原子核吸引电子能力强.而两个氯原子结合成氯气时,两个原子核都向更靠近那对共用电子,于是就相互想靠近,但原子核是带正电的,同性相斥,这又使两个原子核靠不了太近.他们俩却又都想得到离核近的电子,咋办?放弃那对离核远的共用电子,重新吸引一个离核近的!于是当有电子或易失电子的微粒时,他俩就分开各自吸引电子去了,这就是氯离子
简单点说,氯原子核想要离核更近的电子,而同为八电子结构,氯离子的最外层电子离核更近,于是就更稳定
RT额 我问的不是氯原子啊 而是氯气分子！氯离子是八电子稳定结构 氯气分子中不是也达到稳定结构了吗？那为什么氯离子更稳定
为什么说氯气分子中原子的最外层达到8电子稳定结构?
为什么说氯气分子中原子最外层达到8电子稳定结构?
为什么八电子稳定结构的分子是气体的?
8电子稳定结构针对的是分子还是原子
下列分子中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构的是：
下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
下列共价分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构的是
氯化铍电子式?他不是共价化合物吗?它是“分子中每个原子都是最外层带到8电子稳定结构”吗
在下列分子中,原子的最外层电子未达到8e稳定结构的是 A CO2 B CL2 C CCL4 D NO2
六氯化硫硫原子达到最外层八电子的稳定结构吗
物质是否达到8电一稳定结构怎么看,比如SF6怎么看,为什么不是8电子稳定结构