已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 18:33:23
已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量
将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内,在一定条件下反应平衡,测得SO2,O2,SO3分别为4mol,2mol,6mol,求:(1)最初混合气体中SO2和O2的浓度。
(2)SO2的转化率
(3)若将O2的起始浓度改为6mol/L,达到平衡时SO3的浓度为4mol/L,求SO2的转化率
将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内,在一定条件下反应平衡,测得SO2,O2,SO3分别为4mol,2mol,6mol,求:(1)最初混合气体中SO2和O2的浓度。
(2)SO2的转化率
(3)若将O2的起始浓度改为6mol/L,达到平衡时SO3的浓度为4mol/L,求SO2的转化率
尝试用元素原子反应前后数量不变这个原理来轻松解题:
1、“SO2,O2,SO3分别为4mol,2mol,6mol”表明一共有10mol的S原子和30mol的O原子,由于原来容器没有SO3,所以10mol的S原子需要20mol的 O原子来和它配对形成SO2,剩余10mol O原子只有5mol的O2了
所以SO2浓度为:10/2=5 mol/L
O2浓度为:5/2=2.5 mol/L
2、SO2原来有 10mol,后来只有4mol,说明反应用掉了 6mol,转化率为6/10=60%
3、从 SO3入手,SO3浓度为4mol/L,即SO3有 8mol.这说明有8mol的 S原子在里面,S原子来自 SO2,说明 SO2反应消耗了 8mol S原子,只余下2mol的 S原子.所以转化率是 8/10=80%.是 80%不是60%!
1、“SO2,O2,SO3分别为4mol,2mol,6mol”表明一共有10mol的S原子和30mol的O原子,由于原来容器没有SO3,所以10mol的S原子需要20mol的 O原子来和它配对形成SO2,剩余10mol O原子只有5mol的O2了
所以SO2浓度为:10/2=5 mol/L
O2浓度为:5/2=2.5 mol/L
2、SO2原来有 10mol,后来只有4mol,说明反应用掉了 6mol,转化率为6/10=60%
3、从 SO3入手,SO3浓度为4mol/L,即SO3有 8mol.这说明有8mol的 S原子在里面,S原子来自 SO2,说明 SO2反应消耗了 8mol S原子,只余下2mol的 S原子.所以转化率是 8/10=80%.是 80%不是60%!
已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量
化学平衡后升高温度,反应物与生成物的物质的量如何变化
反应物和生成物物质的量相等,达到平衡后改变条件,加压,升温,反应物浓度增加化学平衡怎么移动
化学平衡移动,如果达到平衡后,增加反应物的量,那么物质的量浓度怎么变化?
【紧急求助】 化学平衡反应物有固体物质 是否增加固体物质的量都不会使化学平衡移动
体积一定 增加其中一反应物的物质的量 化学平衡怎么移动
最近化学平衡学混了,恒温恒压不恒容下增加反应物物质的量,体积随之改变,那么平衡会移动吗?
化学反应(反应物生成物是气体,生成物的总的物质的量大于反应物)增大反应物的浓度,(密闭容器)
化学平衡中,起始放入反应物与生成物各一摩尔,那要怎么计算平衡后每个的物质的量
①如何根据反应物的物质的量之比判断生成物的组成?
化学平衡中有两种反应物,增加其中一种反应物的量,那么这两种反应物的转化率是怎么变化的.
对于可逆反应,为什么达到平衡时增大反应物的物质的量,该反应物的转化率反而降低呢