说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/12 01:23:07

说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些相减,数字含义和方程式我都明白,就是想知道为什么来减 .请大侠们指点迷津!务必要写明白简单!若好再加15分!

zn+H2SO4=znSO4+H2(s)
反应前后由于氢气为气体挥发了,故溶液分子量变化为63（即1mol的zn和1mol的H2SO4,反应完后溶液质量增加63g）
所以
一、质量差 106,.3-100=6.3（g）就意味着有0.1mol的zn参与了反应
故有6.5g（65*0.1）zn参与反应,0.2g（2*0.1）H2生成
二、分子量差反应前总分子量为98,反应后总分子量为161；故反应时分子量变化63；其余的和一一样

说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克取一定量的锌和100稀硫酸反应,完全反应后,溶液的质量为106.3g,求生成氢气多少g 4.8g放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应1生成氢气多少克2这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数3反应后生成的溶液中溶质的 100g稀硫酸恰好与适量的锌粒完全反应,所得溶液的质量变为106.3g.试计算,有多少克锌参加了反应若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?参加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 1.现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?所得溶液中在100g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应,所得溶液质量变为112.6g.求有多少克锌参加了反应~ 15克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应,求反应后生成氢气质量多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 14g含杂质的锌与稀硫酸反应生成氢气0.4g 1.求锌的质量分数 2.20%的硫酸溶液多少g 100g的稀硫酸与13克的锌完全反应,生成氢气多少? 在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克. 32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的