已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g
已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g
关于吉布斯自由能暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的 [ ]① G>0,不能自
吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布
已知:H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ
反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 标准摩尔反应焓-144KJ/mol 标准摩尔反应熵-146J/mol*k
某烃和氧气充分燃烧时,生成的二氧化碳与水的物质的量的比是3:2,并且已知该烃的摩尔质量是30g/mol,求:该烃中的C、
Ag2O的标准摩尔生成吉布斯变=-11.2Kj每mol反应:2Ag2O=4Ag+O2在298.15K下达到平衡,求O2的
12gC在24g氧气中燃烧至完全反应放出x KJ热量已知C的燃烧热为y KJ/MOL则C与氧气反应生成CO的热化学方程式
烧碱是一种重要的化工原料 若暴露在空气中容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质 学校研究性学习小组为测定某化工厂烧碱
已知C【s】+O2【g】=CO2【g】ΔH=393.5kj/mol要获得1000kg热量,需燃烧多少克碳?
已知葡萄糖的燃烧热是-2840KJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是 A.26.0kj b.51.9kj c.1
已知在298K时下列反映的有关数据:C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)