电解类型如何记忆分类我有 但是记不住 有好办法吗(1)分解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/19 14:23:08
电解类型如何记忆
分类我有 但是记不住 有好办法吗
(1)分解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解.
阴极:4H++4e-=2H2↑ 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O
总反应:2H2O 2H2↑+O2↑
阴极产物:H2;阳极产物:O2. 电解质溶液复原加入物质:H2O.
pH变化情况:原来酸性的溶液pH变小,原来碱性的溶液pH变大,强酸(含氧酸)强碱的正盐溶液pH不变.
(2)分解电解质型:无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)的电解,如HCl、CuCl2等.
阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
总反应:CuCl2 Cu+Cl2↑
阴极产物:酸为H2,盐为金属;阳极产物:卤素等非金属单质.
电解液复原加入物质为原溶质,如电解CuCl2溶液,需加CuCl2.
pH变化情况:如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7;如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定.
(3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解,如NaCl、MgBr2等.
阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
总反应:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极产物:碱和H2;阳极产物:卤素等非金属单质.电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2.
电解液复原加入物质为卤化氢.电解饱和食盐水,要使电解质溶液复原需加入HCl.
pH变化情况:电解液pH显著变大
(4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解,如CuSO4、AgNO3等.
阴极:2Cu2++4e-=Cu 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O
总反应:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
阴极产物:析出不活泼金属单质;阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气,本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.
电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物(金属价态与原盐中相同).如电解CuSO4溶液,复原需加入CuO.
pH变化情况:溶液pH显著变小.
分类我有 但是记不住 有好办法吗
(1)分解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解.
阴极:4H++4e-=2H2↑ 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O
总反应:2H2O 2H2↑+O2↑
阴极产物:H2;阳极产物:O2. 电解质溶液复原加入物质:H2O.
pH变化情况:原来酸性的溶液pH变小,原来碱性的溶液pH变大,强酸(含氧酸)强碱的正盐溶液pH不变.
(2)分解电解质型:无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)的电解,如HCl、CuCl2等.
阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
总反应:CuCl2 Cu+Cl2↑
阴极产物:酸为H2,盐为金属;阳极产物:卤素等非金属单质.
电解液复原加入物质为原溶质,如电解CuCl2溶液,需加CuCl2.
pH变化情况:如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7;如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定.
(3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解,如NaCl、MgBr2等.
阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
总反应:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极产物:碱和H2;阳极产物:卤素等非金属单质.电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2.
电解液复原加入物质为卤化氢.电解饱和食盐水,要使电解质溶液复原需加入HCl.
pH变化情况:电解液pH显著变大
(4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解,如CuSO4、AgNO3等.
阴极:2Cu2++4e-=Cu 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O
总反应:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
阴极产物:析出不活泼金属单质;阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气,本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.
电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物(金属价态与原盐中相同).如电解CuSO4溶液,复原需加入CuO.
pH变化情况:溶液pH显著变小.
谁让你记这种分类的?
电解关键是离子的放电顺序
(1)阳极:
①惰性电极(如石墨、Pt、Au):
阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(SO42-、NO3-)
②活泼电极(金属活泼性在Ag及Ag之前):
本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+
(2)阴极:
阳离子:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Na+>K+
再问: 我的意思是有时候题目问硫酸铜电解生成什么 难道不记吗
再答: 硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子、氢离子、氢氧根离子。。 根据放电顺序:阳离子Cu2+>H+ 阴离子OH->含氧酸根(SO42-、NO3-) 不就是Cu2+和OH-放电生成Cu和氧气,另外释放出H+(酸),属于放氧生酸型了
再问: 放氢生碱呢
再答: 如NaCl中含有钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子。。 根据放电顺序:阳离子H+>Na+ 阴离子Cl->OH- 不就是Cl-和H+放电生成氯气和氢气,另外释放出OH-(碱),属于放氢生碱了
电解关键是离子的放电顺序
(1)阳极:
①惰性电极(如石墨、Pt、Au):
阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(SO42-、NO3-)
②活泼电极(金属活泼性在Ag及Ag之前):
本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+
(2)阴极:
阳离子:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Na+>K+
再问: 我的意思是有时候题目问硫酸铜电解生成什么 难道不记吗
再答: 硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子、氢离子、氢氧根离子。。 根据放电顺序:阳离子Cu2+>H+ 阴离子OH->含氧酸根(SO42-、NO3-) 不就是Cu2+和OH-放电生成Cu和氧气,另外释放出H+(酸),属于放氧生酸型了
再问: 放氢生碱呢
再答: 如NaCl中含有钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子。。 根据放电顺序:阳离子H+>Na+ 阴离子Cl->OH- 不就是Cl-和H+放电生成氯气和氢气,另外释放出OH-(碱),属于放氢生碱了
电解类型如何记忆分类我有 但是记不住 有好办法吗(1)分解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4
电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水 那为什么电解锰酸钾 能制得高锰酸钾
惰性电极下电解活泼金属含氧酸溶液的实质是电解水,为什么?
为什么“在电解反应之后,不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸,而活泼金属的无氧酸盐会在阴极生成碱”
活泼金属做阳极像Fe做阳极 电解水或者电解其他活泼金属含氧酸盐的溶液 会得的到Fe(OH)2吗 还是 Fe在阳极失电子
比氢不活泼金属的含氧酸盐溶液发生电解,比如CuSO4.在阴极Cu2+放电,阳极OH-放电.那H+会放电吗?为什么?
含氧酸酸性的强弱如何判断 如H2SO4 HCLO4 H3PO4 HNO3
在惰性电极下,含氧酸如H2SO4是电解水,而无氧酸HCL是电解酸呢
怎样给碱分类?酸可以分为含氧酸和无氧酸,碱是否有类似的分类?
如何判断含氧酸的酸性及氧化性?氯的含氧酸的酸性是:HClO4>HClO3>HClO2>HClO吗?为什么会有这样的递变规
有哪些金属可以形成含氧酸吗?分别列出后,它们有什么性质?
金属与酸反应都有氢气放出吗?氧化性酸都是含氧酸吗?