将Na投入CuSO4溶液中的现象
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 01:05:21
将Na投入CuSO4溶液中的现象
Cu2+/Cu的电极电势要大于H2O/H2的电极电势,也就是Cu2+的氧化性更强,那为什么是Na先与H2O反应呢
H2O的氧化性体现在它所解离出的H+上,而水中H+浓度只有1*10-7mol/L,即使再稀的CuSO4溶液Cu2+浓度也大于H+,而且H+/H2的标准电极电势要小于Cu2+/Cu的标准电极电势.
Cu2+/Cu的电极电势要大于H2O/H2的电极电势,也就是Cu2+的氧化性更强,那为什么是Na先与H2O反应呢
H2O的氧化性体现在它所解离出的H+上,而水中H+浓度只有1*10-7mol/L,即使再稀的CuSO4溶液Cu2+浓度也大于H+,而且H+/H2的标准电极电势要小于Cu2+/Cu的标准电极电势.
金属钠和水接触时首先被氢离子氧化,因为即使再浓的溶液与水接触的也比与溶质的分子或离子接触的充分,而且钠又十分活泼,所以先和水反应
补充:由于刚进入水中,消耗了大量的氢离子,使水的水解平衡向右移动,不断产生氢离子,剩余的氢氧根离子与铜离子结合形成难电离的氢氧化铜沉淀,铜离子不能及时补给,导致主要是和水反应
补充:由于刚进入水中,消耗了大量的氢离子,使水的水解平衡向右移动,不断产生氢离子,剩余的氢氧根离子与铜离子结合形成难电离的氢氧化铜沉淀,铜离子不能及时补给,导致主要是和水反应
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