将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 13:44:28
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
这个很简单.混合后体积变为原来的2倍.根据物料守恒,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L /2=0.1mol/L
再问: 为什么c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L?CH3COOH自己不就等于0.2吗? 说详细点!谢谢o(∩_∩)o
再答: 醋酸反应后以CH3COOH和CH3COO-形式存在(只有两种)。所以假设各一升反应,两者之和为0.2mol,体积为2升。所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
再问: CH3COOH=CH3COO- + H+ H+ 呢?
再答: 以上这题,不用管H+。
再问: 为什么c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L?CH3COOH自己不就等于0.2吗? 说详细点!谢谢o(∩_∩)o
再答: 醋酸反应后以CH3COOH和CH3COO-形式存在(只有两种)。所以假设各一升反应,两者之和为0.2mol,体积为2升。所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
再问: CH3COOH=CH3COO- + H+ H+ 呢?
再答: 以上这题,不用管H+。
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒
0.3mol/l的naoh溶液与0.1mol/l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH?
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液
0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L
将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合
将0.4mol/L的CH3COOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中各粒子浓度由大到小的排列顺序
0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph