环己醇、丙醛和戊醛的混合物平均相对分子质量的求算

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/22 16:52:53

有环己醇、丙醛和戊醛的混合物2.000 g，完全燃烧后，将所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.998 g。则混合物的平均相对分子质量为多少？请老师写出详细过程，谢谢

解题思路：平均相对分子质量=物质的总质/物质的总物质的量。现在已知混合物总质量，求出混合物总物质的量即可。
解题过程：
有环己醇、丙醛和戊醛的混合物2.000 g，完全燃烧后，将所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.998 g。则混合物的平均相对分子质量为多少？
请老师写出详细过程，谢谢
解答过程：
环己醇的分子式为C₆H₁₂O；丙醛的分子式为C₃H₆O；戊醛的分子式为C₅H₁₀O
发现，三种有机物均为烃的含氧衍生物，则完全燃烧得到二氧化碳和水
通过五氧化二磷，吸收的应该为水
既水的质量为1.998g
故水的物质的量为1.998/18=0.111mol
根据氢元素守恒可知，水中的氢元素全部来自于三种有机物中的氢
则可知，有机物中氢元素的物质的量为0.111*2=0.222mol，质量为0.222g
观察三种有机物发现，其碳、氢原子个数比固定为1：2
元素个数比对应元素物质的量之比
则可求有机物中碳元素的物质的量为0.111mol，质量为0.111*12=1.332g
故可求有机物中氧元素的质量为2.000-0.222-1.332=0.446g
故氧元素的物质的量为0.446/16=0.027875mol
假设混合物中:
环己醇的物质的量为x；丙醛的物质的量为y；戊醛的物质的量为z
则有机物物质的量之和为x+y+z mol
而观察发现，有机物中氧元素的物质的量也是x+y+z mol
既x+y+z=0.027875mol
故混合物的平均相对分子质量为2.000/0.027875=71.7≈72
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最终答案：略

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