由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 14:28:32
由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了导线?
设需要消耗铁x.
该原电池的电池反应式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
x 3.36L
所以x=
56g × 3.36L
22.4L=8.4g
即消耗铁8.4g.
设转移电子y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子
22.4L 1.204×1023个
3.36L y
所以y═
3.36L×1.204×1023个
22.4L =1.806×1023个
故答案为:8.4g;1.806×1023个.
该原电池的电池反应式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
x 3.36L
所以x=
56g × 3.36L
22.4L=8.4g
即消耗铁8.4g.
设转移电子y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子
22.4L 1.204×1023个
3.36L y
所以y═
3.36L×1.204×1023个
22.4L =1.806×1023个
故答案为:8.4g;1.806×1023个.
由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4(足量)组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克
利用碳棒,锌片和200mol稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗
由锌片,铜片和 200mL稀H2SO4组成的原电池.当在铜片上放出1.68L(标准状况)气体时,H2SO4恰好消耗一半.
利用碳棒,锌片和200ml稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L气体时,硫酸恰好被消耗掉一半
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池,若铜片上共放出3.36L气体(标准状况)时,H2SO4恰好全部用完.试
有铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完.
在由铜片,锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上共放出3.36L的气体时,H2SO4恰好用完.试求:1)产生这
由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体(标准状况)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌_
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好
碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池的计算
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫