鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数.急

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 01:07:29

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数.急
现取15克鸡蛋壳捣碎放在烧杯中然后加入80克某浓度的稀盐酸使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外其他成分不与稀盐酸反应）测得烧杯中反应剩余物的质量（M)与反应时间（T）的关系如图所示下面
（其中忽略水蒸气的挥发）其中反应到B点的时候所有盐酸刚好消耗了加入量的一半试计算,计算结果保留1位小数
1、该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数?
2、所用稀盐酸中溶质的质量分数?
准确点列方式

1.解题思路：反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100 73 44
x y (95-90.6)
x = 100*(95-90.6)/44 = 10 g
w(CaCO3)% = 10/15*100% = 66.7%
2.解题思路：由上面的方程式可以计算出反应消耗盐酸量,结合题目中给出了“盐酸消耗一半”这个条件,即可得出稀盐酸中盐酸的总量.
由上面的方程式,可得y = 73*(95-90.6)/44 = 7.3 g
w(HCl)% = (7.3*2)/80*100% = 18.3%