神马作文网若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液的体积
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/29 09:31:47
若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液的体积
我知道答案就是不明白为什么分Al离子过量和OH根过量
我知道答案就是不明白为什么分Al离子过量和OH根过量
铝离子过量,则最终产物为氢氧化铝.
氢氧根过量,则会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠.
铝离子过量的化学方程式：Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3（沉淀）+3NA2SO4
氢氧根过量的化学方程式：Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3（沉淀）+3NA2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总的方程式为Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3NA2SO4+4H2O
氢氧根过量,则会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠.
铝离子过量的化学方程式：Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3（沉淀）+3NA2SO4
氢氧根过量的化学方程式：Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3（沉淀）+3NA2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总的方程式为Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3NA2SO4+4H2O
若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液的体积
若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升
100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液与0.5mol/L氢氧化钠溶液反应,
100ml0.1mol/L硫酸铝溶液和50ml1.4mol/L氢氧化钠溶液反应完全后可得氢氧化铝沉淀（ g）?
在200ml0.5mol/l的硫酸铝溶液中加入2mol/l的氢氧化钠溶液,可得到7.8克氢氧化铝,沉淀,则NAOH溶液的
）100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入60mLNaOH溶液,从分搅拌后,共得到沉淀3.9g,求NaOH溶液的物质
100mL0.60mol/L三氯化铝溶液与一定量0.40mol/L氢氧化钠溶液混合后,得到3.9g沉淀,求氢氧化钠溶液的
现有50毫升0.5mol/L的硫酸铝溶液和0.5mol/L氢氧化钠溶液350毫升,问能得到沉淀的质量多少克?（需要计算过
在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶
向100ml,1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g,所加入NaOH溶液的体积可
往150mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到7.8g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可
往100ml3mol/l的ALCL3溶液中滴加1mol/l的NaOH溶液,得到15.6g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可