已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g),反应过程中的能量变化如图.问 a、b、c、代表什么意义?

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g),反应过程中的能量变化如图.问 a、b、c、代表什么意义? 已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量 化学反应及能量变化已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热H=-483.6kj\molH2O(l)=H2O(g 若2H2(g)+O2（g)=2H2O(g) 放出q能量 那么H2(g)+1/2O2（g)=H2O(g) 放出? 已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O,△H 已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)==3C H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 化学反应中的热量变化H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1 H2(g H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) 已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-