神马作文网0.03mol的铜完全溶于硝酸产生的氮的氧化物0.05mol
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/22 16:55:41
0.03mol的铜完全溶于硝酸，产生的氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮）混合气体共0.05mol.求该混合气体的平均相对分子质量可能是（） A、30 B、46 C、50 D、66
解题思路：
解题过程：
解析：
1、假设混合气体中无NO，则混合气体的平均相对分子质量为最大值（NO在三种气体中相对分子质量最小）。
设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y，由得失电子守恒和原子守恒得方程组：
得失电子守恒（铜失去的电子被氮原子得到变为NO2时得到一个电子，变为N2O4时得到两个电子）：x+2y=0.06，
氮原子守恒：x+y=0.05
解得：x=0.04mol，y=0.01mol
所以，混合气体的平均相对分子质量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2
2、假设混合气体中无N2O4，则混合气体的平均相对分子质量为最小值（道理同上）。
设NO、NO2的物质的量分别为x、y，由得失电子守恒和原子守恒得方程组：
得失电子守恒：3x+y=0.06，
氮原子守恒：x+y=0.05
解得：x=0.005mol，y=0.045mol
则，混合气体的平均相对分子质量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4
所以，44.4＜M＜55.2，
故答案选：B、C
最终答案：略
解题过程：
解析：
1、假设混合气体中无NO，则混合气体的平均相对分子质量为最大值（NO在三种气体中相对分子质量最小）。
设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y，由得失电子守恒和原子守恒得方程组：
得失电子守恒（铜失去的电子被氮原子得到变为NO2时得到一个电子，变为N2O4时得到两个电子）：x+2y=0.06，
氮原子守恒：x+y=0.05
解得：x=0.04mol，y=0.01mol
所以，混合气体的平均相对分子质量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2
2、假设混合气体中无N2O4，则混合气体的平均相对分子质量为最小值（道理同上）。
设NO、NO2的物质的量分别为x、y，由得失电子守恒和原子守恒得方程组：
得失电子守恒：3x+y=0.06，
氮原子守恒：x+y=0.05
解得：x=0.005mol，y=0.045mol
则，混合气体的平均相对分子质量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4
所以，44.4＜M＜55.2，
故答案选：B、C
最终答案：略
0.03mol的铜完全溶于硝酸产生的氮的氧化物0.05mol
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO,NO2,N2O4混合气体共0.05mol,
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.
0.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物混合气体共0.05mol.
0.03mol铜完全溶于硝酸中,产生氮的氧化物(NO NO2 N2O4)
0.03mol cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 no no2 n2o4 混合气体u 共0.05mol
例2 0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）的混合气体共0.05 mol。该混合气体的
关于氮的一道计算题0.03mol铜完全溶于硝酸 产生氮的氧化物（NO NO2 N2O4)混合气体共0.05mol,求该混
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子
0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子
0.03 mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O2,混合气体共0.05mol 问该气体混合气体的平