从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,氧化剂,还原剂:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 10:41:12
从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,氧化剂,还原剂:
(1)2KClO3=2KCl+3o2 (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 请说明一下“得到”和“失去"的理由
(1)2KClO3=2KCl+3o2 (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 请说明一下“得到”和“失去"的理由
氧化剂:得电子,化合价下降
还原剂:失电子,化合价上升
再问: 那比如第一个从KClO3----到KCl是得到6e上面一横乘以2,这个6代表什么 ,这个2又代表什么呢?
再答: 2KClO3--->2KCl+3O2 6:就是Cl的化合价从+5到-1的化合价下降值; 2:就是配平该物质前的系数。
再问: 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O那这个该怎么做
再答: 转移5e
还原剂:失电子,化合价上升
再问: 那比如第一个从KClO3----到KCl是得到6e上面一横乘以2,这个6代表什么 ,这个2又代表什么呢?
再答: 2KClO3--->2KCl+3O2 6:就是Cl的化合价从+5到-1的化合价下降值; 2:就是配平该物质前的系数。
再问: 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O那这个该怎么做
再答: 转移5e
从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,氧化剂,还原剂:
用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目,并指出氧化剂,还原剂.
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂还原剂氧化产物和还原产物.
用双线桥法标出下列反应转移电子的数目和方向,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目,并标出那种物质是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化还原反应 双线桥法 电子得失个数
用双线桥标出下列反应中电子转移的数目和方向,指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.
判断下列反应是否是氧化还原反应,从化合价的升降和电子的得失来分析下列氧化还原反应,并用“双线桥”表
用双线桥表示下列各氧化还原反应中电子转移情况,并指出各反应的氧化剂、还原剂
氧化还原反应的电子得失分析
求氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应和化合价升降以及电子得失的关系是什么?
分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系,用双线桥表示电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原物.&nbs