酸碱滴定实验:用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,若称量氢氧化钠是右物左码则所测浓度值~
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 20:20:34
酸碱滴定实验:用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,若称量氢氧化钠是右物左码则所测浓度值~
右物左码则m比真实值偏大,那么根据c=m/MV有c偏大
为什么答案上写的是m偏小,
到底是什么回事啊?m为什么偏小?应该是偏大啊~比如5g砝码0.5g游码则测量值为5.5g而真实值为4.5g,是比真实值大啊!
应该用公式c=cv/v吗?V标偏小吗?为什么?
右物左码则m比真实值偏大,那么根据c=m/MV有c偏大
为什么答案上写的是m偏小,
到底是什么回事啊?m为什么偏小?应该是偏大啊~比如5g砝码0.5g游码则测量值为5.5g而真实值为4.5g,是比真实值大啊!
应该用公式c=cv/v吗?V标偏小吗?为什么?
书上的答案是对的.
答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;
c偏小是:盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为:
c1=c2VM/m
c1——氢氧化钠的含量;
c2——盐酸溶液的浓度;
V——盐酸溶液的体积;
M——氢氧化钠的摩尔质量;
m——氢氧化钠的称量值.
由于真实值小,滴定所消耗的盐酸溶液的体积就少,但计算是公式的分母氢氧化钠的质量却用的是称量值m(比真实值大),所以结果就更少.
而你所说的大是,直接用称量值去计算氢氧化钠的浓度c=m/MV
c——氢氧化钠溶液的浓度;
m——氢氧化钠的称量值;
M——氢氧化钠的摩尔质量;
V——所取氢氧化钠的称量的体积.
公式cV=m/M表示滴定盐酸溶液的物质的量(cV)与氢氧化钠的称量的物质的量(m/M)相等,1、必须是固体的氢氧化钠,而且纯度是100%;如纯度不是100%,m要乘以百分质量分数.而滴定的目的就是测氢氧化钠的质量分数.
2、必须在没有系统误差的条件下,称量不准确了或滴定管没校正,指示剂过期等误差存在,此公式就不相等了,再按公式相等的去判断就会进入误区.
再问: c1=c2VM/m~~~~好像不对吧~应该是c1=c2V/V2~~~~V2是氢氧化钠的质量
答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;
c偏小是:盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为:
c1=c2VM/m
c1——氢氧化钠的含量;
c2——盐酸溶液的浓度;
V——盐酸溶液的体积;
M——氢氧化钠的摩尔质量;
m——氢氧化钠的称量值.
由于真实值小,滴定所消耗的盐酸溶液的体积就少,但计算是公式的分母氢氧化钠的质量却用的是称量值m(比真实值大),所以结果就更少.
而你所说的大是,直接用称量值去计算氢氧化钠的浓度c=m/MV
c——氢氧化钠溶液的浓度;
m——氢氧化钠的称量值;
M——氢氧化钠的摩尔质量;
V——所取氢氧化钠的称量的体积.
公式cV=m/M表示滴定盐酸溶液的物质的量(cV)与氢氧化钠的称量的物质的量(m/M)相等,1、必须是固体的氢氧化钠,而且纯度是100%;如纯度不是100%,m要乘以百分质量分数.而滴定的目的就是测氢氧化钠的质量分数.
2、必须在没有系统误差的条件下,称量不准确了或滴定管没校正,指示剂过期等误差存在,此公式就不相等了,再按公式相等的去判断就会进入误区.
再问: c1=c2VM/m~~~~好像不对吧~应该是c1=c2V/V2~~~~V2是氢氧化钠的质量
酸碱滴定实验:用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,若称量氢氧化钠是右物左码则所测浓度值~
用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液应用什么指示剂
盐酸滴定氢氧化钠已知盐酸浓度mol/L,滴定未知浓度的氢氧化钠.要求氢氧化钠结果以X%表示,请列出详细计算公式.盐酸浓度
酸碱中和滴定 盐酸滴定氢氧化钠 碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗 测出的氢氧化钠浓度
酸碱滴定算法用已知浓度碱滴定未知浓度酸,滴定完后该怎么算酸的浓度是百分之多少例:0.1%的氢氧化钠滴定未知浓度的硫酸,酸
用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数
用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应该放在
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是:
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时 为减小滴定误差 在选用盐酸的物
用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,当配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠杂质,会造成测定结果怎
用已知浓度的氢氧化钠滴定盐酸,是将盐酸放入滴定管还是氢氧化钠
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了?