计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 13:18:18

计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：
1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液
2、0.01mol/L H2SO4溶液
3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】
4、0.1mol/L NH3·H2O溶液【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】

A质子守恒：水电离的离子数平衡 c(OH－)水＝c(H＋)水
c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

计算下列溶液中的H＋和OH－浓度计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：计算下列溶液中的H＋或OH－浓度：计算下列溶液中的H离子和OH离子浓度计算下列溶液中H+和OH-的浓度计算下列溶液中的H+或OH-浓度（1）0.1mol.L-1NaOH溶液（2）0.1mol.L-1H2SO4溶液（高二化学）酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度... 水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗? 如何通过PH值计算H+ 和 OH+的浓度溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 计算下列H或OH浓度1、0.01mol/L,H2SO4溶液 2、0.01mol/L,NAOH溶液麻烦给我解释一下要带解 NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－