神马作文网已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度.
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 02:35:15
已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度.
提问,答案是10^-5,可是根据水的离子积=(酸电离的氢离子浓度+水电离的氢离子浓度）乘以（水电离的氢氧根浓度比）就是10^14=(10^-5+10^-9)(10^-5),那水电离的氢离子和氢氧根不就不相等了吗?
提问,答案是10^-5,可是根据水的离子积=(酸电离的氢离子浓度+水电离的氢离子浓度）乘以（水电离的氢氧根浓度比）就是10^14=(10^-5+10^-9)(10^-5),那水电离的氢离子和氢氧根不就不相等了吗?
反应完后,剩余NaA强碱弱酸盐,溶液中有以下离子分子：Na+,A-,HA,H2O,H+,OH-.
有两个方程式：A- + H2O = HA + OH-,H2O = H+ + OH-
其中H+完全由水电离.
pH=9,[H+]=10^-9mol/L
由水电离出的OH-=由水电离出的H+=10^-9mol/L
答案应该是错的.
有两个方程式：A- + H2O = HA + OH-,H2O = H+ + OH-
其中H+完全由水电离.
pH=9,[H+]=10^-9mol/L
由水电离出的OH-=由水电离出的H+=10^-9mol/L
答案应该是错的.
已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度.
求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)
Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?
为什么有的时候说水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 比如说pH=9的NaOH水电离出的OH-浓度也是10-9
25°时PH=8的NaOH 和氨水,由水电离出的OH-浓度一样?不是说弱酸弱碱促进水的电离强的抑制么
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph
ph=9的naoh与ph=9的ch3coona由水电离出的oh-为什么分别为10^-9和10^-5?
1.25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是?
25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是?
0.1mol的弱酸HA与0.1molNaOH反应,得溶液pH=9,为什么HA的浓度是10的负5次方减10的负9次方
计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2