c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 08:16:35
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系
PH=7 说明c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得出c(NH4+)=c(Cl-),
这样不是可以得出c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)吗?
PH=7 说明c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得出c(NH4+)=c(Cl-),
这样不是可以得出c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)吗?
NH4Cl是强电解质,强电解质完全电离:
NH4Cl=====NH4+ +Cl-
NH4Cl水解很微弱:
NH4+ +H2O==可逆==NH·3H2O+H+
同时,水也有微弱的电离:
H2O==可逆==H+ +OH-
NH4+、Cl-来源于NH4Cl的电离,H+、OH-分别来源于NH4Cl的微弱水解和水的微弱电离.
显然,NH4+、Cl-的浓度要大于H+、OH-浓度.
c(NH4+)>c(H+),c(Cl-)>c(OH-)
根据电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
又PH=7 ,∴c(OH-)=c(H+)
根据①②式,可得:c(NH4^+)=c(Cl^-)
综上所述,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
NH4Cl=====NH4+ +Cl-
NH4Cl水解很微弱:
NH4+ +H2O==可逆==NH·3H2O+H+
同时,水也有微弱的电离:
H2O==可逆==H+ +OH-
NH4+、Cl-来源于NH4Cl的电离,H+、OH-分别来源于NH4Cl的微弱水解和水的微弱电离.
显然,NH4+、Cl-的浓度要大于H+、OH-浓度.
c(NH4+)>c(H+),c(Cl-)>c(OH-)
根据电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
又PH=7 ,∴c(OH-)=c(H+)
根据①②式,可得:c(NH4^+)=c(Cl^-)
综上所述,c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)在氯化铵PH等于7时为什么出现上述浓度关系
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误
为什么在氯化铵溶液中,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?难道不是NH4+水解生成OH-,从而c(H
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
为什么等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,c(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+)?
氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)> c(NH4+)这句话对吗?
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)>
为什么错: 等物质的量的氨水和氯化铵溶液混合后若pH>7,则c(Cl~)>c(NH4~)
水电离出的c(OH-)=c(H+),可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=
经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C(NH4+)>C(cl-)>
为什么氨水和氯化铵的PH=7的混合溶液中C(CL-)=C(NH4+)?