热反应方程式一摩尔的氢气燃烧放热 285.8—千焦每摩尔 氢气当前面系数为2时放热483.6千焦每摩尔
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 14:23:26
热反应方程式一摩尔的氢气燃烧放热 285.8—千焦每摩尔 氢气当前面系数为2时放热483.6千焦每摩尔
为什么285.8×2?单位不是千焦每摩尔吗?既然是每摩尔,为什么两数不一样?
为什么285.8×2?单位不是千焦每摩尔吗?既然是每摩尔,为什么两数不一样?
热化学方程式化学计量数代表物质的量,看看热化学方程式的意义就知道了
再问: 一摩尔的氢气燃烧放热 285.8—千焦每摩尔 2摩尔的氢气燃烧放热 483.6千焦每摩尔 比较一下,还是不明白,单位既然是每摩尔,为什么两数不一样 每摩尔的氢气放出的应该是一样的啊?
再答: 氢气燃烧热生成的水是液态(最稳定的氧化物)放热较多,2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol,你后面的问题:氢气当前面系数为2时放热483.6千焦每摩尔,这时候水的状态是气态2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g); H= – 483.6 kJ /mol
再问: 不是状态的问题,氢气当前面系数为2时放热483.6千焦,应该是2摩尔放出的,但单位为什么还是千焦每摩尔,要是这样,不就成了483.6×2了。。。 麻烦了。。。。。。谢谢!
再答: 首先焓变的单位是 kJ∕mol ,要记牢,表示单位反应进度的反应焓变,反应进度=(反应后的物质的亮-反应前的物质的量)/化学计量数 例如2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g); △H=-484 kJ∕mol :指每mol该反应即反应进度为1mol所释放484KJ的热量(反应进度为1mol时需要2mol H2 和 1mol O2参加反应并且生成 2mol H2O)
再问: 一摩尔的氢气燃烧放热 285.8—千焦每摩尔 2摩尔的氢气燃烧放热 483.6千焦每摩尔 比较一下,还是不明白,单位既然是每摩尔,为什么两数不一样 每摩尔的氢气放出的应该是一样的啊?
再答: 氢气燃烧热生成的水是液态(最稳定的氧化物)放热较多,2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol,你后面的问题:氢气当前面系数为2时放热483.6千焦每摩尔,这时候水的状态是气态2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g); H= – 483.6 kJ /mol
再问: 不是状态的问题,氢气当前面系数为2时放热483.6千焦,应该是2摩尔放出的,但单位为什么还是千焦每摩尔,要是这样,不就成了483.6×2了。。。 麻烦了。。。。。。谢谢!
再答: 首先焓变的单位是 kJ∕mol ,要记牢,表示单位反应进度的反应焓变,反应进度=(反应后的物质的亮-反应前的物质的量)/化学计量数 例如2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g); △H=-484 kJ∕mol :指每mol该反应即反应进度为1mol所释放484KJ的热量(反应进度为1mol时需要2mol H2 和 1mol O2参加反应并且生成 2mol H2O)
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