书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 23:25:42
书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243kJ/mol,然后生成2molHCl形成键所放出能量一共是862kJ/mol.然后说因为生成物释放的总能量(862kJ/mol)比反应物吸收总能量(679kJ/mol)大,所以这是放热反应.
但是我记得原来的吸热反应是反应物的能量小于生成物的能量,这不恰好符合Cl2+H2(反应物679kJ/mol)小于HCL生成物(862kJ/mol)是吸热反应吗?我的理解有何错误?
但是我记得原来的吸热反应是反应物的能量小于生成物的能量,这不恰好符合Cl2+H2(反应物679kJ/mol)小于HCL生成物(862kJ/mol)是吸热反应吗?我的理解有何错误?
你前面说的是吸收和释放的能量,后面说的是生成物与反应物原本的能量.
两者概念不同.
而且你后面说的679kJ/mol862kJ/mol并不是反应物与生成物的能量.
两者概念不同.
而且你后面说的679kJ/mol862kJ/mol并不是反应物与生成物的能量.
书中给我举了一个Cl2+H2=2HCl的例子,而且说H2断键的所需能量是436kJ/mol,Cl2断键的所需能量是243
下表的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr键能
H2+Cl2=2HCl 怎么计算出它放出的能量是-183.6KJ/mol的啊,在等,
判断键能大小下列数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:Cl2 243KJ/mol Br2 193KJ/mol I
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为
物质 Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr (1)下列物质本身具有的能量最提的是
h2+cl2=hcl的现象
H2+CL2=2HCL中能量分别为Q1 Q2 Q3
H2(g)+CL2(g)=2HCL(g) ⊿H=-184.6kj/mol 为什么不能表示可燃物燃烧的热化学方程式
关于h2+cl2=2hcl的问题
H2+CL2制得HCL的问题
H2+Cl2=2HCl是离子方程式吗?