c(H+)/c(OH-)=10^12的溶液中,铵根离子,铝离子,硝酸根离子,氯离子能共存,为什么?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 20:33:35
c(H+)/c(OH-)=10^12的溶液中,铵根离子,铝离子,硝酸根离子,氯离子能共存,为什么?
这个说明是酸性溶液,可理解为有大量氢离子,你可能是误认为有氢氧根离子把,在这里可以忽略不记水电离出的氢氧根离子 所以可以与铵根离子共存
再问: 酸性溶液中硝酸根离子,氯离子能共存?
再答: 可以 这个给你看看把,高中阶段已经够了 1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存 (1)有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成 (3)有弱电解质生成 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ 不能大量共存; ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HS-、HSO3-不能与OH-大量共存; ③NH4+与OH-不能大量共存; ④ 弱碱的简单阳离子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)不能与OH-大量共存 2、发生盐的双水解反应离子不能大量共存 ①(Al3+ + HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; 说明: ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应,而不发生盐的双水解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Ag+、等发生复分解反应不能大量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 3、离子间发生络合反应离子不能大量共存 ① Fe3+ + SCN- ② Ag+ + NH4+
再问: 酸性溶液中硝酸根离子,氯离子能共存?N是+5价,Cl-是-1价,它们为什么不会发生氧化还原反应?
再答: 就好像王水的成分就是体积比为3比1的浓盐酸和浓硝酸的混合物 事实证明可以共存(其实也有氯气生成),我觉得高中阶段一般不探究这个问题,你记住做这种共存类问题当作可以共存是不会错的
再问: 酸性溶液中硝酸根离子,氯离子能共存?
再答: 可以 这个给你看看把,高中阶段已经够了 1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存 (1)有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成 (3)有弱电解质生成 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ 不能大量共存; ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HS-、HSO3-不能与OH-大量共存; ③NH4+与OH-不能大量共存; ④ 弱碱的简单阳离子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)不能与OH-大量共存 2、发生盐的双水解反应离子不能大量共存 ①(Al3+ + HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; 说明: ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应,而不发生盐的双水解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Ag+、等发生复分解反应不能大量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 3、离子间发生络合反应离子不能大量共存 ① Fe3+ + SCN- ② Ag+ + NH4+
再问: 酸性溶液中硝酸根离子,氯离子能共存?N是+5价,Cl-是-1价,它们为什么不会发生氧化还原反应?
再答: 就好像王水的成分就是体积比为3比1的浓盐酸和浓硝酸的混合物 事实证明可以共存(其实也有氯气生成),我觉得高中阶段一般不探究这个问题,你记住做这种共存类问题当作可以共存是不会错的
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