在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/24 04:19:47

在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下
在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,同时发生反应N2+3H2⇌2NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如图：
（1）A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是：

为什么“尚未达到化学平衡状态的点”不是“ABDE”,DE不是平衡移动的过程吗?怎知DE已达到平衡?

首先呢,N2+3H2⇌2NH3是个可逆反应,对吧?那么,其达到平衡状态,就一定需要一定的时间.而我们知道,这个反应时放热反应,也就是说,如果大家都达到平衡状态,那么,abcde所对应的nh3的体积分数的大小有大到小为abcde.可是,为什么会出现这样的图呢?我们知道,对于任何可逆反应,温度越低,其反应速度越慢,而题目说的是在固定的时间时测定其中NH3的体积分数,所以,ab两点是因为时间不够,反应尚未平衡,NH3的体积分数小.而为什么c点也说未达到化学平衡呢?其实这是有争议的.实验只做了五个温度,而C点是个拐点,也就是说,真正在t秒时,恰好达到平衡的点所对应的温度应该在C点的附近,可能在C点的左边（此时C点状态也是平衡状态）,也可能在C点右边（此时C点状态不是平衡状态）.因而c点不好判断.但对于DE两点来说,就肯定是平衡状态,因为,它们的大小关系满足大家都达到平衡状态时的大小关系.
再问：可是在CE段随着温度上升平衡不是向左移动了吗，怎么说DE为平衡状态呢
再答： N2+3H2⇌2NH3 这个反应的正反应是放热反应，也就是说，温度越高，平衡越向左移动，NH3的体积分数越小。而且，温度越高，反应速率越快（反应速率与平衡没有一点关系，只与反应物浓度，温度，压强或催化剂有关）达到平衡所需要的时间越短。而真正在t秒时，恰好达到平衡的点所对应的温度在C点的附近，它不会距离C点特别远，而T3，T4之间的距离较大，我们认为这个点在D点前，而在这个点之后的所有温度下，这个反应达到平衡所需时间都小于t秒，所以说在t秒时测，DE点一定平衡。

在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）,分别充入同量的NOx及C3H6,在不同温度下,同时发生以下反应：在三个容积不同的密闭容器内,分别充满CO2、O2、N2三种气体,当这些容器内的气体温度和密度都相同时,这三个密闭容器内压在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应：3H2+N2⇌2NH3．在相同温度下,在两个体积不同密闭容器内分别充入C02和CO气体,使它们的密度相同,则在相同温度下,三个容积不同的密闭容器中分别充入SO2、H2、HCl气体,若分别用p1、 p2、 p3表示SO2、H2、H 在容积为2L的密闭容器中,盛有N2,H2混有气体,在一定温度下在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，在一定温度下在密闭容器中,充入一定量的N2和H2,在一定条件下合成氨, 在容积不变的某2 L密闭容器中,充入5 mol H2和N2的混合气体,在一定条件下,5 min后反应达到平衡,此时容器内在相同温度和压强下,三个容积相同的容器中分别盛有N2,H2,空气在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入100molNH3,发生了如下反应:H2+3N2=2NH3,反应进行到2mi