高悬赏!初中化学,求大神解答此题的最后一个空如何解答,要解题思路过程!高悬赏!急!
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/05 06:20:05
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按照摩尔数计算K2SO4——K2O,K2CO3——K2O,KCl——0.5 K2O,分别计算出K2O的摩尔数,合计后乘以K2O的分子量得K2O的质量除以100g既是质量分数.
8.7/174=0.05,6.9/138=0.05,2.98/74.5*0.5=0.02
合计0.05+0.05+0.02=0.12,氧化钾质量为94*0.12=11.28,即11.28%
再问: 没懂、能详细点么、你的计算结果是什么
再答: 摩尔是化学计量单位,是不是还没有学到?
这样:以硫酸钾为例,化学式中K2SO4——K2O,其中硫酸钾分子量174,质量为8.7g,K2O分子量94,质量为x,则有174/8.7=94/x,则x=8.7/174*94=4.7g(即硫酸钾中K2O质量)
同理碳酸钾为化学式中K2CO3——K2O,其中碳酸钾分子量138,质量为6.9g,K2O分子量94,质量为x,则有138/6.9=94/x,则x=6.9/138*94=4.7g(碳酸钾中K2O质量)
氯化钾:为化学式中KCl——0.5 K2O,其中KCl分子量74.5,质量为2.98g,K2O分子量94,质量为x,则有74.5/2.98=94*2/x,则x=2.98/74.5*94/2=1.88gKCl对应中K2O质量)
第三步是本题考点,也就是KCl对用1/2的K2O,
合计4.7+4.7+1.88=11.28 即11.28%。
8.7/174=0.05,6.9/138=0.05,2.98/74.5*0.5=0.02
合计0.05+0.05+0.02=0.12,氧化钾质量为94*0.12=11.28,即11.28%
再问: 没懂、能详细点么、你的计算结果是什么
再答: 摩尔是化学计量单位,是不是还没有学到?
这样:以硫酸钾为例,化学式中K2SO4——K2O,其中硫酸钾分子量174,质量为8.7g,K2O分子量94,质量为x,则有174/8.7=94/x,则x=8.7/174*94=4.7g(即硫酸钾中K2O质量)
同理碳酸钾为化学式中K2CO3——K2O,其中碳酸钾分子量138,质量为6.9g,K2O分子量94,质量为x,则有138/6.9=94/x,则x=6.9/138*94=4.7g(碳酸钾中K2O质量)
氯化钾:为化学式中KCl——0.5 K2O,其中KCl分子量74.5,质量为2.98g,K2O分子量94,质量为x,则有74.5/2.98=94*2/x,则x=2.98/74.5*94/2=1.88gKCl对应中K2O质量)
第三步是本题考点,也就是KCl对用1/2的K2O,
合计4.7+4.7+1.88=11.28 即11.28%。
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