恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率（减小）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 07:47:53

恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率（减小）
空气中含氮78%,含氧21%,含量都很高啊,反应物浓度不会增加吗?还是不确定呢?

相对浓度降低了.不懂可以问
再问：还真不懂~~为什么呀？
再答：要是体积不变，通入气体浓度肯定升高并且压强上升，但是，题目中说“恒压”所以只有体积增大才能降低压强达到恒压，那么体积以增大通入体积的浓度也就降低了，也就是稀释了。所以相对浓度降低了。懂了吗？不懂再问
再问：不过增大的体积里面有N2和O2啊？他们不会增大浓度吗？谢谢啦
再答：增大的浓度抵不过稀释的浓度。不懂再说说你的想法
再问：抵得过啊，增加N2浓度有78%呢，原来浓度不见得有这么多的啊？嗯，那如果直接通入N2二不是空气浓度会增大吗？谢谢O(∩_∩)O
再答：那不能按常规解释了。O(∩_∩)O~ 那你还有什么想法

恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率（减小）为什么N2(g)+O2(g)==2NO(g)通入空气后正反应速率减小 2SO2+O2===2SO3 △E＜0 降低温度,正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度.为什么? 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,为何减小正反应速率 2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)要提高正反应的速率,移去so3为什么不行.答案说刚开始速率不变后来减小,为什么合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O2 B.增大窗反应物之一的浓度增大,化学反应速率一定增大吗?例如对于密闭容器中进行的反应：N2 + O2 = 2NO ,压强不变充入N 可逆反应：N2+O2=2NO为什么缩小体积使压强增大,反应速率加快对于反应2SO2（g）＋O2（g）（可逆符号）2SO3（g）,为什么通入大量O2能增大正反应速率移去部分SO3却不能对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度可以增加正反应速率吗?

恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率（减小 ）

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