如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 01:50:34
如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 怎么计算的呀
甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 怎么计算的呀
280mLO2的物质的量=0.28L/22.4L/mol=0.0125mol
O2失去电子的物质的量=0.0125mol*4=0.05mol
设丙池中放电的氢离子的物质的量为X,最多产生固体的质量为Y
丙池中阴极:2H^-++2e^-=H2↑
2 2
X 0.05mol
X=0.05mol
n(OH^-)=n(H^+)=0.05mol
Mg^2++2OH^-=Mg(OH)2↓
2 58
0.05mol Y
Y=1.45g
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问: 放电的是氢离子而不是镁离子?为什么,我一直以为沉淀是镁,我可能还不理解这个图,很久没有接触这一块了,
再答: 你好! 放电的是氢离子,是水电离生成的氢离子。水电离出的氢离子放电后,水电离出的氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀。 上面的图甲是原电池,乙、丙是电解池。原电池产生的电源=乙丙消耗的电源,即原电池得失的电子=电解池中得失电子。 祝你学习进步!
O2失去电子的物质的量=0.0125mol*4=0.05mol
设丙池中放电的氢离子的物质的量为X,最多产生固体的质量为Y
丙池中阴极:2H^-++2e^-=H2↑
2 2
X 0.05mol
X=0.05mol
n(OH^-)=n(H^+)=0.05mol
Mg^2++2OH^-=Mg(OH)2↓
2 58
0.05mol Y
Y=1.45g
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问: 放电的是氢离子而不是镁离子?为什么,我一直以为沉淀是镁,我可能还不理解这个图,很久没有接触这一块了,
再答: 你好! 放电的是氢离子,是水电离生成的氢离子。水电离出的氢离子放电后,水电离出的氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀。 上面的图甲是原电池,乙、丙是电解池。原电池产生的电源=乙丙消耗的电源,即原电池得失的电子=电解池中得失电子。 祝你学习进步!
如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
甲醇燃料电池碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式:2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正
一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而
2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2 的读法
甲醇燃料电池方程式酸性条件总反应式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:3O2 + 12e– +
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO2-3+6H2O高中化学问题!
燃料电池的电子转移数电池的总反应是:2CH3OH+3O2==2CO2=4H2O问电池的负极反应式.虽然我知道负极的反应是
2 C2H6 + 7 O2 + 8 KOH ==== 4 K2CO3 + 10 H2O
二甲醚燃料电池总反应式为 CH3OCH3+3O2→2CO2+3H2O正极反应式是什么负极反应式是什么
CH3OH+O2――H2O+CO2 CH3OH+O2――2H2O+CO2 为什么下面 H2O多了个 怎么算
高中化学燃料电池KOH做电解液. 甲烷和氧气为燃料 反应式CH4+2KOH+2O2===K2CO3是否 氧气一级PH升高
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O的现象