一道盐类水解题[例6] 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 03:35:37
一道盐类水解题
[例6] 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是:( )
A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
解析:由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知,反应后CH3COOK余0.1mol(设体积为1L),产生CH3COOH和KCl各0.1mol.即溶液变为CH3COOK,CH3COOH和KCl各0.1mol/L的混合液. 如果是体积是2L那产生CH3COOH和KCl的浓度各多少还有为什么是D请详细分析一下
[例6] 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是:( )
A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
解析:由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知,反应后CH3COOK余0.1mol(设体积为1L),产生CH3COOH和KCl各0.1mol.即溶液变为CH3COOK,CH3COOH和KCl各0.1mol/L的混合液. 如果是体积是2L那产生CH3COOH和KCl的浓度各多少还有为什么是D请详细分析一下
由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知,反应后CH3COOK余0.1mol(设体积为1L),产生CH3COOH和KCl各0.1mol.即溶液变为CH3COOK,CH3COOH和KCl各0.05mol/L的混合液. 如果是体积是2L那产生CH3COOH和KCl的浓度各为0.05mol/L
要记住,水解只是小部分水解,CH3COO-未水解前0.1mol/L,因此,为最多,其次是0.05mol/L的Cl-,
因为CH3COOH水溶液呈酸性,所以其电离作用大于水解作用,所以,CH3COOH小于0.05mol/L,同时,H+由CH3COOH电离得到,弱酸的电离不完全,所以,H+的浓度小于CH3COOH
所以,答案选D
要记住,水解只是小部分水解,CH3COO-未水解前0.1mol/L,因此,为最多,其次是0.05mol/L的Cl-,
因为CH3COOH水溶液呈酸性,所以其电离作用大于水解作用,所以,CH3COOH小于0.05mol/L,同时,H+由CH3COOH电离得到,弱酸的电离不完全,所以,H+的浓度小于CH3COOH
所以,答案选D
一道盐类水解题[例6] 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是
将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH
【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物
将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )
将0.5MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒侬度比较正确的是
0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒