请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 05:19:34

乙烯碳采取sp2杂化,平面构型.每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.
价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单中心分子（如MLn）,不用来研究乙烯这种分子.
中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知.

请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数确定中心原子的价层电子对数,对于推断分子空间构型有何帮助?还有在CO2中C的价层用中心价层电子对数如何判断非单中心分子的杂化轨道形式? 对于单中心分子的杂化轨道不是可以永中心价层电子对数来判断它的杂化轨道形式吗? 杂化轨道数=共用电子对数+孤电子对数,孤电子对数是不是只算中心原子的判断HCN分子的空间构型时,为甚麼C原子的价层电子对数为2? 如何计算分子中中心原子的价层电子对数? NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?如题怎么求中心原子的价层电子对数例co2 h2o 有杂化轨道的分子中心原子的价层电子是否只存在于杂化轨道试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型并指出其中心原子的杂化轨道类型 hgcl2 co32 价层电子对数的问题高中老师说：价层电子对数=成键数＋孤电子对数,孤电子对数=（中心原子最外层电子数－配原子数×配原子孤电