100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应.S-32 O-16
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/26 02:11:59
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应.S-32 O-16
试计算(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数.Zn-65
(2)生成溶液的名称及溶液中溶质的质量分数.
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
为什么不直接说是硫酸溶液
试计算(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数.Zn-65
(2)生成溶液的名称及溶液中溶质的质量分数.
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
有一个疑问:就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又没有可能是硫酸亚铁之类的...
为什么不直接说是硫酸溶液
一定是硫酸溶液,如果是别的,题目中一定会说明的.
H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2
98 65 161 2
19.6 13 32.2 0.4
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6/100=0.196
生成溶液的名称:硫酸锌溶液
溶液中硫酸锌的质量分数=32.2/(100+13-0.4)=0.286
再问: 那么那个某是什么意思呢???为什么不直接说是硫酸溶液
再答: 某是指浓度未知啊!
H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2
98 65 161 2
19.6 13 32.2 0.4
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6/100=0.196
生成溶液的名称:硫酸锌溶液
溶液中硫酸锌的质量分数=32.2/(100+13-0.4)=0.286
再问: 那么那个某是什么意思呢???为什么不直接说是硫酸溶液
再答: 某是指浓度未知啊!
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应.S-32 O-16
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,求反应后溶液质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应
100G某硫酸恰好与13G锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶液的质量分数?
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.计算这种硫酸中溶质的质量分数.
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.(1)试计算这种硫酸中溶质的质量分数(2)求反应后所得溶液的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.所得溶液的溶质的质量分数为多少?
6.5g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应.反应前的硫酸溶液的溶质的质量份数为多少?