高中电离平衡问题 氨水和盐酸混合...

关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就 关于氨水的电离平衡移动的问题. 盐酸和氨水等体积混合后 盐酸和氨水等体积混合为什么氨水过量 有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应, 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数 0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由 电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4 高二 水解电离问题同浓度通体积的盐酸分别用ph=10的NaOH和ph=10的氨水中和至ph=7,消耗氨水和NaOH溶液的 为什么在氯化铵和氨水混合溶液中,氨水的电离程度要大于铵根离子的水解作用 若室温是PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度是? ph等于3的盐酸和ph等于11的氨水中水的电离度谁大,为何