关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 10:07:10

关于电离平衡常数
常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就是说溶液处于中性,怎么用a表示氨水的电离平衡常数,答案是（10的-9次方）除以（a-0.01）,怎么算?

平衡时c(NH4+)=c(Cl-)可知反应以后的溶液是中性的.
铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L.
氢氧根离子浓度是10^-7mol/L.
[NH3.H2O]（反应后）=[NH3.H2O]（开始）-[NH4+]=（a-0.01)mol/L.
所以,Kb=10^-9/(a-0.01).
再问：等体积混合浓度不就减半了吗？还有10^-9是怎么来的？直接氨根离子浓度乘以氢氧根离子浓度？不该是电离出来的氨根跟氢氧根相乘吗？
再答：对，浓度减半溶液的体积变为原来的2倍，所以混合后NH3.H2O的起始浓度就是 c（NH3。H2O）=a/2 mol/L 盐酸的起始浓度就是0.005 mol/L c（NH4+）=c(Cl-)=0.005 mol/L 溶液中的c（NH3。H2O）=a/2 mol/L-c(NH4+)=(a/2—0.005)mol/L。根据溶液显中性，则c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol/L，将有关数据代入电离平衡常数表达式，得到：Kb=1×10-7×0.005/(a/2—0.005)=10-9/(a-0.01)

关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离 25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合反应后c(NH4+)=c(Cl-) 可推断A __o.01 浓度均为0.1mol/l的氨水和盐酸等体积混合后c=c+c吗? 25OC将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),用含a的式子表示氨水在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合, 25°下将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合. 25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数