PH=1 和C=0.1MOL/L的区别

c[H+] = 0.1mol/L ph值=1 pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,c(AL3+)=0.4mol/L,c(SO)=0.8mol/L,求c( C(OH-)=1×10^-5 mol/L ,ph= 0.1MOL/L的醋酸PH+A,0.01MOL/L的醋酸PH=B 0.1mol/L Na2CO3水溶液的PH=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2-)=（） 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph= ph=1的醋酸与物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸的区别 怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊? PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L