神马作文网用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/11 10:38:08
用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少
PH=4时为滴定中点,则盐酸过量,过量的盐酸体积为x,此时溶液为酸性,则有
c(H+)=0.10x/(40+x)(注意到达化学计量点PH=7时溶液体积变刚好为原来2倍,加上过量的x,就是现在的体积）,且c(H+)=0.00010mol/L,解得：x=0.04mL
该反应的化学计量点为PH=7,消耗盐酸t体积应该为20.00mL,而现在消耗盐酸的体积为20.04mL,故滴定误差Et=（0.1（20.04-20.00）/0.1x20.00）x100%=-0.2%
c(H+)=0.10x/(40+x)(注意到达化学计量点PH=7时溶液体积变刚好为原来2倍,加上过量的x,就是现在的体积）,且c(H+)=0.00010mol/L,解得：x=0.04mL
该反应的化学计量点为PH=7,消耗盐酸t体积应该为20.00mL,而现在消耗盐酸的体积为20.04mL,故滴定误差Et=（0.1（20.04-20.00）/0.1x20.00）x100%=-0.2%
用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=
用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
用0.1000mol?L-1NaOH滴定HCL最适合的指示剂是A酚酞B甲基橙C甲基红D以上三种指示剂均不行
用0.1000mol?L-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是A酚酞 B甲基橙 C甲基红 D以上三种指示剂均不行
0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多
用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕
某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27.
用0.1mol/l HCL滴定等浓度的NH3溶液,以甲基红为指示剂滴至PH=4.00会引起（）
用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点