在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol-1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol- 1
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 19:31:29
在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol-1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol- 1 ,则加入催
在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol-1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol-1则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为
A、1.76 B、1.2×10 2 次方 C、1.5×10 5次方 D、1.8×10 8次方
在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol-1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol-1则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为
A、1.76 B、1.2×10 2 次方 C、1.5×10 5次方 D、1.8×10 8次方
阿仑尼乌斯公式k = Ae^(-Ea/RT)
无催化剂时 k1 = A e^(-184.1×10^3/ (8.314*503)) = 7.6 * 10^(-20)
有催化剂时 k2 = A e^(-104.6×10^3/ (8.314*503)) = 1.4 * 10^(-11)
速率比 = 速率常数比 = k2 / k1 = 1.8 * 10^ 8
选 D
无催化剂时 k1 = A e^(-184.1×10^3/ (8.314*503)) = 7.6 * 10^(-20)
有催化剂时 k2 = A e^(-104.6×10^3/ (8.314*503)) = 1.4 * 10^(-11)
速率比 = 速率常数比 = k2 / k1 = 1.8 * 10^ 8
选 D
某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率
1.在298K时,反应:2双氧水=2水+氧气,未加入催化剂前活化能为71 kj/mol,加入3价铁离子作催化剂后,活化能
某反应的等压反应摩尔焓变DHm = -100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么
大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,
在没有催化剂存在时,H2O2(L)的分解反应:H2O2(L)→H2O(L)+ ½O2(g) .活化能为75kJ
已知各基元反应的活化能如下表. (单位:kJ/mol)在相同的温度时: 反应可逆程度最大的反应是_________?
SO2与O2反应生成SO3的化学平衡反应热为-179KJ/mol,在一密闭容器中加入2molSO2,与1molO2,达平
活化能单位为什么是kj/mol?怎么解释这个单位?
无机及分析化学,四、计算题(每题10分,共计30分)1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100
在常温常压条件下,酸碱中和生成1mol 水时放出的热量为57.3kj,1mol 硫酸和氢氧化钠完全反应.
水的正常沸点为373 K,气化焓为40.64 kJ•mol−1.(1) 计算在363 K时水的饱