图中电极装置中,电子从Cu流向Ag 那Cu到底是被谁氧化了?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/22 18:25:27

铜发生氧化反应,被银氧化,因为铜是还原剂,银是氧化剂.
再问：铜被银氧化？银和铜都不在一边啊
再答：左边的铜棒上的铜失去电子，变成铜离子，电子经过导线从铜棒转移至银棒上，被右边溶液中的银离子捕获，生成银单质。所以总反应是：铜+2银离子==铜离子+2银。所以铜是还原剂，银是氧化剂，还原剂被氧化剂氧化，铜被银氧化。
再问：铜怎么会突然失去电子
再答：铜还原性比银强，但如果真要详细解释的话，必须要用到大学无机化学里面的电化学内容，没有接触过的很难说清楚。

为什么原电池中负极发生氧化反应时失去的电子通过外电路流向正极,比如由Cu CuSO4和Zn构成 Cu-Ag原电池中,谁是正极有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu? Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计从Ag,Au,Cu金属粉末中分离出Au应该添加什么试剂 Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池? Zn-Cu-H2SO4原电池.写出反映现象；电极反应式；判断电子,电流流动方向；溶液中离子移动方向想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数, Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数计算根据氧化还原反应Cu+2Ag + ═Cu 2+ +2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型 Cu Ag为两个电极,AgNo3溶液为电解质溶液构成原电池原电池工作的过程中正极和负极质量的改变量之比为小娟想测定Cu—Zn合金和Cu--Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和仪器