这种AB2型的化合物,B什么时候像CaBr2分开写什么时候像
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 06:32:23
解题思路: 根据原子要形成8个电子稳定结构(H原子2个电子,结构稳定)进行分析回答
解题过程:
电子式就是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子,故一般可通过“·”或“×”的数目看出原子的最外层电子及其得到的电子数目。据此,电子式的书写一般在满足最外层为8电子稳定结构(H为2电子稳定)的基础上进行分配。CaBr2中Ca最外层有2个电子,而Br最外层有7个电子。因此1个Br结合Ca的1个电子形成8e-稳定结构,故需要分开写。而CaC2中,Ca最外层有2个电子,而C最外层有4个电子。只有两个C各拿出三个电子一起共用,再加上Ca的1个电子才能形成8e-稳定结构:[1+(4-3)+3×2]=8。故两个C不能像CaBr2分开来写,因为他们要一起共用那6个电子!
解题过程:
电子式就是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子,故一般可通过“·”或“×”的数目看出原子的最外层电子及其得到的电子数目。据此,电子式的书写一般在满足最外层为8电子稳定结构(H为2电子稳定)的基础上进行分配。CaBr2中Ca最外层有2个电子,而Br最外层有7个电子。因此1个Br结合Ca的1个电子形成8e-稳定结构,故需要分开写。而CaC2中,Ca最外层有2个电子,而C最外层有4个电子。只有两个C各拿出三个电子一起共用,再加上Ca的1个电子才能形成8e-稳定结构:[1+(4-3)+3×2]=8。故两个C不能像CaBr2分开来写,因为他们要一起共用那6个电子!
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