用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 17:30:08
用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜,用导线将铜片和锌片连接到电流计正负极上,然后把锌片和铜片一起插入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中 (1)可观察现象有①__________________ ②__________________________ ③____________________ ④电流计指针偏向____________(填“铜”或“锌”) (2)实验中发生能量变化的形式是由______能变为______能,发生能量变化化学方程式为_______________
解题思路: (1)用导线相连的金属锌片与铜片放入硫酸铜溶液中,满足了金属间电子移动的外部条件,电子由金属锌转移到金属铜;据此分析反应可能判断出现的现象;(2)化学变化在生成新物质的同时伴随着能量的变化,如燃烧可把化学能转变为热能、光能,金属间置换可释放出电能等;利用这些认识,完成知识的总结
解题过程:
(1)解析:将用导线相连接的金属锌与铜放入硫酸铜溶液中,金属锌通过铜失去电子变成Zn2+而溶解在溶液中,而溶液中的Cu2+在铜片上获得电子而变成Cu原子形成金属铜,溶液颜色逐渐变浅直到消失;电子从锌移动到铜,则锌为负极铜为正极,电流计指针偏向正极铜;此时溶液中发生锌与硫酸铜生成铜和硫酸锌的置换反应;
故现象为:锌片溶解;铜片上析出铜;溶液蓝色变浅;铜;
(2)解析:电流的产生源于Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu置换反应时化学能的转化.
故答案为:化学;电能;Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
最终答案:略
解题过程:
(1)解析:将用导线相连接的金属锌与铜放入硫酸铜溶液中,金属锌通过铜失去电子变成Zn2+而溶解在溶液中,而溶液中的Cu2+在铜片上获得电子而变成Cu原子形成金属铜,溶液颜色逐渐变浅直到消失;电子从锌移动到铜,则锌为负极铜为正极,电流计指针偏向正极铜;此时溶液中发生锌与硫酸铜生成铜和硫酸锌的置换反应;
故现象为:锌片溶解;铜片上析出铜;溶液蓝色变浅;铜;
(2)解析:电流的产生源于Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu置换反应时化学能的转化.
故答案为:化学;电能;Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
最终答案:略
铜片和锌片作电极,硫酸铜作电解液,反应一段时间后,铜片表面的现象是什么
为什么把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片和锌片表面都有气泡出现
用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______
在用锌片做负极铜片做正极,稀硫酸做电解质溶液构成原电池的实验中,锌片表面为什么会变黑?
用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量
原电池工作原理把锌片和铜片用导线连接,平行插入稀硫酸中.为什么失去电子的锌的表面不会产生气泡,而要转移到铜上,在铜的表面
用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池,正极上发生的电极反应是
将铜片和锌片用导线连接至于稀硫酸中,下列说法正确的是
铜片,锌片放入硫酸中,锌片表面产生气泡,问,锌片表面产生什么气体?
用铜片、锌片和3L稀硫酸组成原电池
环氧树脂的溶解固化的环氧树脂粘在玻璃棒上了,能用浓减软化然后用砂纸擦除吗?
铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上-----------,原因--------,锌片---------,原因