电解质溶液与电解的两个疑问
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 17:07:15
电解质溶液与电解的两个疑问
1、“加弱酸盐或弱碱盐促进电离:水的电离平衡向右移动,水电离产生的H+和OH-浓度增大”
为什么H+和OH-浓度会增大?按照勒沙特列原理,只会减小变化的影响,那么H+和OH-应该减小才对啊
2、电解的时候,如果两极均为非惰性电极,是否在大多数情况下,两极金属均会参加电极反应?
1、“加弱酸盐或弱碱盐促进电离:水的电离平衡向右移动,水电离产生的H+和OH-浓度增大”
为什么H+和OH-浓度会增大?按照勒沙特列原理,只会减小变化的影响,那么H+和OH-应该减小才对啊
2、电解的时候,如果两极均为非惰性电极,是否在大多数情况下,两极金属均会参加电极反应?
1,H2O===H+ + OH-
加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.
2,阳极可能参加反应,阴极有外加的电流,是不会参加反应的.
加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.
2,阳极可能参加反应,阴极有外加的电流,是不会参加反应的.
电解NaCl溶液的疑问
25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL0.1mol/L H2SO4溶液,电解过程中,电解质溶液的
电解CUCL2溶液,用排出H+ ,OH-,CU2+,CL-离子的放电顺序,来使得谁先得失电子么?电解质水溶液与电解质溶液
用惰性电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液,一段时间后,在阴极只产生Cu,则要使电解质溶液恢复到与电
用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解质溶液的PH下降的是
电解硫酸铜,若要使电解质溶液恢复到电解前状态,
用石墨电极电解84.75mL的NaOH溶液 经过一段时间后电解质溶液浓度为19.5%
为什么电解活泼金属的无氧酸盐相当于电解电解质与水
1.电解质溶液导电与电解质本身强弱的关系 2.电解质溶液导电与电解质本身溶解性的关系
电解精炼铜 为什么阳极溶解的铜与阴极析出的铜不等 为什么电解质溶液铜离子浓度减小
写出用惰性电极电解下列电解质溶液的反应式 1、电解稀硫酸 总反应离子方程式
铜的电解精炼中,电解质溶液为硫酸酸化的硫酸铜,硫酸起什么作用?