可逆反应,aA(g)+bB(g)=cC(g)+Dd(g),增大A的浓度,为什么B的转化率升高,A却降低,说明一下原因,跟
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 13:45:09
可逆反应,aA(g)+bB(g)=cC(g)+Dd(g),增大A的浓度,为什么B的转化率升高,A却降低,说明一下原因,跟压强没
关系吗?
关系吗?
因为反应要正向移动,所以B转化率肯定要升高.虽然反应的A也多了,但是不能抵消全部的A的增加,分母还是要比分子增加得快,转化率就要降低.
再问: 那分解反应为什么跟化学计量数有关?为什么有的反应物转化率还增加,也应该跟你说明的一样 可逆反应物质没法全部反应完 .虽然反应的A也多了,但是不能抵消全部的A的增加,分母还是要比分子增加得快,转化率就要降低
再答: 那种情况下分子增长速率比分母快,因为反应物的总体积大於生成物,而且是在恒温恒容的情况下.
再问: 那分解反应为什么跟化学计量数有关?为什么有的反应物转化率还增加,也应该跟你说明的一样 可逆反应物质没法全部反应完 .虽然反应的A也多了,但是不能抵消全部的A的增加,分母还是要比分子增加得快,转化率就要降低
再答: 那种情况下分子增长速率比分母快,因为反应物的总体积大於生成物,而且是在恒温恒容的情况下.
若反应物只有一种,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动;考虑转化率时,
在密闭容器中可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达化学平衡时,若降低温度或增大压强,都会是C的物质的量
aA(g)+bB(g)=(可逆符号)cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移?
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( &n
恒温恒容下,aA(g)可逆符号bB(g)+cC(g),若a<b+c,增加A的量,A的转化率怎么变?为什么?
同志们!看这里已知反应aA(g)+bB(g)--->cC(g)+dD(g),现取a mol A和b mol B置于VL容
化学 可逆反应可逆反应 aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如上述
求 可逆反应 a A(g)+bB(g)=====(上是向右箭头,下是向左箭头)cC(g)+dD(g),取a
对于平衡体系:对于平衡体系aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,其中正确的
取amolA和bmolB置于VL容器内,发生可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),1min后,测得容器
对于平衡体系:对于平衡体系aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)[可逆反应]正为反应放热.
反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律:若反应物不只一种:aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g),