反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：若反应物不只一种：aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g),

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 16:15:48

反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：若反应物不只一种：aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g),
在不改变其他条件时,只增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率减小,而B的转化率增大.
这里为何A的转化率变小?在其他条件不变情况下,指的是什么条件?是温度?压强?还是体积?说得有点模糊.

加入的A多了,分母增大.所以转化率下降.
温度,压力,体积.
再问：首先谢谢你解答。但是问题不是那么简单。加入A后，反应向正反应方向进行，转化了的A也变多，分母增大，分子也增大。无法判断。还有其他条件不变，我个人认为是只是指温度和体积不变。
再答：错；分母增大一定超过分子。加入的多，转化的少。其它条件一般就是指温度和压力，或温度和体积，要看具体情况的。
再问：分母增大确实超过分子，但是这样是无法和原来的转化率比较的。如原来的转化率为1/3，后来变为（1+2）/（3+2），还是转化率变大了。这样解释还不够透彻。要解释清楚，加入A后后面加入的A的转化率比原先小才行。
再答：平衡移动原理：加入反应物后，会削弱你的加入量，但不会抵消你的加入量。
再问：能具体分析下吗？
再答：你用平衡常数计算一下即可得到结论。如：CO2+H2====CO+H2O K=1 1mol/LCO2与1mol/LH2反应，得到CO2转化率为50% 再加入2molCO2：x^2=(2-x)(1-x)；x=2/3mol CO2的转化率为：(2/3)/2=1/3

反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：若反应物不只一种：aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g), 化学平衡之转化率当只有一种反应物时如aA（g）=（可逆符号真心不会打）bB（g）+cC（g）若反应物只有一种,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动;考虑转化率时, 反应aA(g)+bB(g)=（可逆）cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到化学平衡, 在密闭容器中可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达化学平衡时,若降低温度或增大压强,都会是C的物质的量关于化学平衡转化率若反应物只有一种时,如：aA(g)b B(g)＋cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应 aA(g)+bB(g)=（可逆符号）cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移? 可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( &n 高二化学;某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g）=（可逆号）bB(g）+cC(g） , 化学可逆反应可逆反应 aA（g）+bB（g）===cC（g）+dD（g）将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如上述对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,其中正确的取amolA和bmolB置于VL容器内,发生可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),1min后,测得容器