神马作文网化学摩尔计算
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/02 16:25:37
在500ml 1mol/L CuSO4溶液中放入一块铁片,反应片刻后,取出铁片,经洗涤、干燥后称量得铁片的质量增加了0.2g.
求（1）参加反应的铁的质量有多少?
(2)铁片上附着的铜的物质的量是多少?(设铁所置换的铜全部附着在铁片上)
(3)若反应后,溶液的体积仍是500ml,则溶液中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少?
解题思路： 利用差量法计算，后考虑浓度的计算
解题过程：
解：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 质量差(增加)
56g 1mol 1mol 64g 8g
m n1 n2 m0 0.2g
m=1.4g n1=0.025mol n2=0.025mol
参加反应的铁的质量为：1.4g
铁片上附着的铜的物质的量是0.025mol
反应后,溶液中CuSO4的物质的量浓度为：C=(0.5-0.025)/0.5=0.95mol/L
反应后,溶液中FeSO4的物质的量浓度为：C=0.025/0.5=0.05mol/L
最终答案：略
解题过程：
解：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 质量差(增加)
56g 1mol 1mol 64g 8g
m n1 n2 m0 0.2g
m=1.4g n1=0.025mol n2=0.025mol
参加反应的铁的质量为：1.4g
铁片上附着的铜的物质的量是0.025mol
反应后,溶液中CuSO4的物质的量浓度为：C=(0.5-0.025)/0.5=0.95mol/L
反应后,溶液中FeSO4的物质的量浓度为：C=0.025/0.5=0.05mol/L
最终答案：略