强碱弱酸盐水解若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:c(MA)==c(Aˉ),c(MOH

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/21 01:56:21

强碱弱酸盐水解
若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:
c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).
为什么?要说清理由!
如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解的方程式为:
MA+H2O←→HA+MOH
(可逆符号)
其平衡常数为:
K==c(HA)*c(MOH)/c(MA)*c(H2O)
在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数,
则K*c(H2O)仍为常数,设为Kh(h为下标),有:
Kh==K*c(H2O)==c(HA)*c(MOH)/c(MA)
Kh的植称为盐的水解常数.
若MA为强碱弱酸盐,则c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ)
注意前提:在稀溶液中参加反应的水分子比率很小,c(H2O)可视为常数.
出自人民教育出版社化学选修4(就是刚高考过的这界高三用的),62页第6行.(科学视野).
书上的,不是一般的盐类的水解.

第一个式子是不对的
因为A-是弱酸跟水解所以才c(ma)不可能=c（a—）的,第二个正确
因为m是强碱阳离子 moh是强电解质在水中全部电离不水解所以相等
第一个是绝对不相等的因为电解质中不存在 ma分子 m+是要电离的

水解离子浓度问题如果MA为强碱弱酸盐,则c(MA)=c(A-)?为什么书上这么写的..高中人教版选修4化学反应原理P58 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-) 弱酸强碱盐的水解常数? 关于弱酸强碱盐的水解问题常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14) 为什么弱酸阴离子引起水解,弱碱阳离子引起水解,强酸强碱盐却无引起水解的离子? 现有下列几种溶液:a强碱b强酸c弱碱d弱酸e强酸强碱盐强碱弱酸盐有哪些强碱弱酸盐有pH 一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么…… 为什么弱酸弱碱难电离?而强酸强碱有难电离何为弱酸、弱碱强酸强碱怎样区分! 室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸