50ml0.02mol/LBaCl2溶液与15g10%的H2SO4溶液(密度为1.07g/cm3)混合,计算
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 19:41:10
50ml0.02mol/LBaCl2溶液与15g10%的H2SO4溶液(密度为1.07g/cm3)混合,计算
(1)生成沉淀的质量
(2)反应结束后溶液中剩余(酸或盐)的物质的量的浓度(设溶液的总体积不变)
(1)生成沉淀的质量
(2)反应结束后溶液中剩余(酸或盐)的物质的量的浓度(设溶液的总体积不变)
BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl
n(BaCl2)=0.05*0.02=0.001mol
n(H2SO4)=15*0.1/98=0.015mol
所以H2SO4过量,以B aCl2计算,则n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.001mol
所以,m(BaSO4)=0.001molx233=0.233g
V(H2SO4)=15/1.07=14ml
剩余n(H2SO4)=0.015-0.001=0.014mol
故c(H2SO4)=0.014/(50+14)*1000=0.22mol/L
n(BaCl2)=0.05*0.02=0.001mol
n(H2SO4)=15*0.1/98=0.015mol
所以H2SO4过量,以B aCl2计算,则n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.001mol
所以,m(BaSO4)=0.001molx233=0.233g
V(H2SO4)=15/1.07=14ml
剩余n(H2SO4)=0.015-0.001=0.014mol
故c(H2SO4)=0.014/(50+14)*1000=0.22mol/L
50mL 0.20mol/LBaCl2溶液与15g 10%的H2SO4溶液混合,计算:(1)生成沉淀的质量;(2)反 5
如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500ml?
如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml?
向10mL0.01mol/LBaCl2溶液中加入10mL0.01mol/LH2SO4溶液,反应后溶液的ph为
实验室欲使用500ml0.3mol/L的HCI溶液,现用质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3)
欲配制1000ml0.1mol/lHCL溶液,应取质量分数为36.5%、密度为0.19g/cm3的浓HCl多少体积
用36.5%.密度1.19g/cm3的浓盐酸配制100ML0.5mol/LHCL溶液的实验步骤
10mL, 0.02mol/L的HCl溶液与10mL0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为
某种待测浓度的H2SO4溶液20mL,加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应.问待...
100ml0.6mol/L Al3Cl3溶液与200mL NaOH溶液混合后,得到3.9g白色沉淀,NaOH溶液的浓度为
50%的NaOH溶液密度为1.525g/cm3,计算它的物质的量浓度,配制1 mol / L的NaOH溶液100 mL,
配置250ml 4mol/L H2SO4溶液,需要百分之98的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)的质量为几g