5.6gFe与足量的稀H2SO4反应,铁原子失去_____mol的电子

9gFe与某金属的混合物与足量稀H2SO4完全反应,生成2.8LH2,则混合物中另一重金属是 两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗? 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时： 为什么1molMg与足量的N2反应生成Mg3N2失去2NA个电子 相同质量的铁分别与足量的氯气和足量的盐酸反应,金属铁失去的电子数之比是 将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应... 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可 有铁,镁,铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应. mol和NA的问题设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是：A.5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAB.0. 10gFe,Cu金属混合物与足量的稀硫酸反应,产生氢气0.2g求混合金属中铜的质量分数 利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁,把16.8gFe放入500ml足量稀硫酸中,计算：