请问测定中和反应H+ (aq)+OH-(aq) =H2O(l)时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 01:28:46
请问测定中和反应H+ (aq)+OH-(aq) =H2O(l)时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?
盐酸具有挥发性,不应该盐酸过量吗?
盐酸具有挥发性,不应该盐酸过量吗?
盐酸是氯化氢的水溶液,盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴.盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右,蒸汽压为28000Pa.同时,胃酸的主要成分也是盐酸.
但是实验室常用的盐酸溶液浓度一般是1mol/L,换算成质量分数为3.52%,而10%的稀盐酸的蒸汽压为0.527Pa,根据道尔顿定律可知:稀盐酸的挥发几乎为0!
反观NaOH,虽然空气中的二氧化碳只有0.03%,但是大量空气中的二氧化碳与其反应造成误差太大.
NaOH过量是正确的,你的怀疑精神是可嘉的
但是实验室常用的盐酸溶液浓度一般是1mol/L,换算成质量分数为3.52%,而10%的稀盐酸的蒸汽压为0.527Pa,根据道尔顿定律可知:稀盐酸的挥发几乎为0!
反观NaOH,虽然空气中的二氧化碳只有0.03%,但是大量空气中的二氧化碳与其反应造成误差太大.
NaOH过量是正确的,你的怀疑精神是可嘉的
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分.
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分
下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是( )
已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分
室温下1L ph=2.5的盐酸与10L氢氧化钠(aq)恰好完全反应,则NAOH(aq)ph=?
把100g某NaOH(aq)(密度=1.22g/ml)蒸发浓缩余下50ml(aq)时,物质的量浓度为8mol/L.求原溶
试以中和反应 H+(aq) + OH+(aq) = H2O(l)为电池反应,设计成一种原电 池(用电池符号表示).